1. El Silici

---

• 

1.1. Membres del grup

• AdriaFernandez

• JoanFroufe

• HectorVidal

• PavelMacutela

1.2. Introducció

El Silici, (Si) és un element de la taula periodica no metàl·lic amb un nombre atòmic de 14. És el segon element més abundant de la escorça terrestre, suposa el 25.7% del seu pes, després de l'oxigen. Es presenta en dues formes, amorfa i cristal·lina; l'aforma és una pols que es presenta en de color blau i amb una brillantor metàl·lica.

Aques mineral està present en l'argila, el feldspat, el granit, el quars i en la sorra, principalment en forma de biòxid de silici. Es el component principal del vidre, el ciment, la ceràmica i de la majoria de silicones.

1.3. Característiques principals

Silicio	Característiques
Símbol químic	Si
Nombre atómic	14
Grup	14
Període	3
Aspecte	gris fosc blavos
Bloc	p
Densitat	2330 kg/m3
Massa atómica	28.0855 u
Radi atómic	111
Radi covalent	111 pm
Radi de van der Waals	210 pm
Configuració electrónica	Ne 3s2 3p2
Electrons per capa	2
Estats d'oxidació	4
Óxid	anfóter
Estructura cristal·lina	cúbica centrada en les caras
Estat	sólid
Punt de fusió	1687 K
Punt de ebullició	3173 K
Calor de fussió	50.55 kJ/mol
Presió de vapor	4
Electronegativitat	1
Calor específic	700 J/(K·kg)
Conductivitat eléctrica	2
Conductivitat térmica	148 W/(K·m)

1.4. Propietats

1. En forma cristal·lina es molt dur i poc soluble i presenta un aspecte metàlic de color gris. És un element resistent a l'acció de gran part dels ácids, reacciona amb els halógens y álcalins. El silici transmet més del 95% de les longituds de ona de la radiació infrarroja.

2. S'obté escalfant el dióxid de silici, con un agent reductor como carboni o magnesi, en un forn eléctric. El silici cristalí té una duresa suficient par a rallar el vidre. El seu punt de fusió és a 1.411 °C, i el d'ebullició és de 2.355 °C.

1.4.1. Usos importants

1.5. Aplicacions

1.6. Obtenció